氯化石蠟70的合成機理是在催化劑或熱能的作用下,游離基取代的鏈鎖反應。

氯化反應通常分兩步進(jìn)行。第一步由氯分子吸收自由基或熱能,產(chǎn)生活性氯原子,奪取烷烴分子中的氫,生成氯化氫和烷基自由基。帶自由基的烷烴與氯分子再發(fā)生第二步反應生成新的活性氯原子和氯代烷,然后活性氯原子再和氯代烷分子反應,生成帶自由基的氯代烷烴和氯化氫,呈鏈鎖反應,應過(guò)程如下:

C12(熱或催化劑)→C1·+C1·

C1·RH→HC1+R·+Q

R·+C12→RC1+C1·

C1·+RC1→RCI·+HC1+Q

RC1+C1→RCI2+CI·

該反應屬放熱反應,反應進(jìn)行中不需再供給能量。反應的關(guān)鍵是如何使氯分子變成兩個(gè)活性氯原子,因而氯化反應速度取決于氯氣被石蠟吸附過(guò)程的速度,即由動(dòng)力擴散速度所決定。影響動(dòng)力擴散速度的因素包括通氯量、溫度、壓力、時(shí)間、催化劑、光源的照射、反應設備的材質(zhì)、形狀等。氯化反應溫度的控制十分重要。反應溫度偏低,氯分子得以活化的數目少,反應速度慢,生產(chǎn)周期長(cháng),氯氣利用率低;反應溫度升高,氯化石蠟發(fā)生熱解脫HC1同時(shí)產(chǎn)生色基因-CH=CH-的副反應。反應初期溫度應低些,隨著(zhù)反應的進(jìn)行,粘度增大;溫度逐步升高,粘度下降有利于氯化反應。